Ley de Gay-Lussac

la ley de dalton se aplica a aquellas mezclas de gases en las que no hay reaccion alguna. el estudio de los volumenes de gases que se combinan se debe a Gay-Lussac, quien determino que hay una relacion sencilla entre los volumenes de los gases que entran en una reaccion. sus resultados experimentales ponen de manifiesto que los gases siguientes se combinan en la relacion que se indica:


Hidrogeno Cloro Cloruro de hidrogeno
1 volumen + 1 volumen ----------- 2 volumenes


Hidrogeno Oxigeno Agua (Vapor)
2 volumenes + 1 volumen ----------- 2 volumenes


Hidrogeno Nitrogeno Amoniaco
3 volumenes + 1 volumen ----------- 2 volumenes




Ejemplo:
*Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?



-Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:

T1 = (25 + 273) K= 298 K


Ahora sustituimos los datos en la ecuación: P1/T1 = P2/T2

970 mmHg 760 mmHg
------------ = ------------
298 K T2

Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.