Ley de Boyle

"Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando
la temperatura es constante"

El comportamiento de los gases de acuerdo con la presion ejercida sobre ellos esta resumido en la LEY DE BOYLE (1662). Esta ley establece que a temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad fija de un gas es inversamente proporcional a la presion ejercida sobre el.

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.

matematicamente, la Ley de Boyle se expresa:

K = P.V

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

P1.V1 = P2.V2

que es otra manera de expresar la ley de Boyle.

Ejemplo:

*4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?

-Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1.V1 = P2.V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)

Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.